- Jaroslav Heyrovský:
Su biografía...
-Nació en la ciudad de Praga.
-Inició sus estudios de física, química y matemáticas en la Universidad de Praga. En 1910 se trasladó a la Universidad de Londres, en la que en 1913 se licenció.
-Durante la Primera Guerra Mundial realizó el servicio militar en un hospital militar como radiólogo y a su finalización realizó el doctorado en Praga en 1918 y un máster posterior en Londres en 1921, ambos sobre electroquímica.
-En 1920 fue invitado por el profesor B. Kucera a estudiar las anomalías de las curvas electrocapilares determinadas por el método del peso de la gota de mercurio. Las investigaciones realizadas sobre las curvas de intensidad de corriente-tensión le permitieron entrever muy pronto un nuevo y prometedor método de análisis analítico. En 1925 dió a conocer un aparato automático para el registro de estas curvas, ideado en colaboración con el japonés Masuzo Shikata, al que bautizó como polarógrafo y con el cual se reducía la duración de muchos análisis electroquímicos.
Sus reconocimientos...
-En 1959 fue galardonado con el Premio Nobel de Química por el descubrimiento y desarrollo del método analítico de polarografía.
- Gustav Kirchhoff:
Su biografía...
-Nació en Königsberg (Rusia) en 1824. En 1847 ejerció como profesor no asalariado en la Universidad de Berlín, y al cabo de tres años aceptó el puesto de profesor de física en la Universidad de Breslau. En 1854 fue nombrado profesor en la Universidad de Heidelberg, donde entabló amistad con Robert Bunsen. Falleció en Berlín en 1884.
Sus investigaciones...
-Junto con Busen, desarrolló las primeras técnicas de análisis espectrográfico (basados en el análisis de la radiación emitida por un cuerpo excitado energéticamente), que condujeron al descubrimiento de dos nuevos elementos, el cesio (1860) y el rubidio (1861).
-Otras contribuciones científicas estuvieron en el campo de los circuitos eléctricos, la teoría de placas y la óptica.
-Propuso tres leyes de electroscopia.
-También propuso dos leyes de la electricidad.
Tres leyes de la electroscopia...
1. Un objeto sólido caliente produce luz en espectro continuo.
2. Un gas tenue produce luz con líneas espectrales en longitudes de onda discretas que dependen de la composición química del gas.
3. Un objeto sólido a alta temperatura rodeado de un gas tenue a temperaturas inferiores produce luz en un espectro continuo con huecos en longitudes de onda discretas cuyas posiciones dependen de la composición química del gas.
(La justificación de estas leyes fue dada más tarde por Niels Bohr, contribuyendo decisivamente al nacimiento de la mecánica cuántica).
Dos leyes de la electricidad...
-Primera Ley de Kirchoff, también llamada ley de los nudos (o nodos): la suma de corrientes que entran a un nudo es igual a la suma de las que salen (todas las corrientes entrantes y salientes en un nudo suman 0). Para un metal, en el que los portadores de carga son los electrones, la anterior afirmación equivale a decir que los electrones que entran a un nudo en un instante dado son numéricamente iguales a los que salen. Los nudos no acumulan carga (electrones).
-Segunda Ley de Kirchoff, también llamada ley de las mallas: La suma de caídas de tensión en un tramo que está entre dos nudos es igual a la suma de caídas de tensión de cualquier otro tramo que se establezca entre dichos nudos.
- Josiah Willard Gibbs:
Su biografía...
-Nació el 11 de febrero de 1839, en New Haven (Estados Unidos).
-Estudió en la Universidad de Yale, obteniendo su doctorado en Ingeniería en 1863 con una tesis acerca del diseño de engranajes por métodos geométricos.
-En 1871 fue nombrado profesor de física matemática en la Universidad de Yale.
-Murió el 28 de abril de 1903.
Sus investigaciones y logros...
-Centró durante un tiempo su atención en el estudio de la máquina de vapor de Watt; ocupado en el análisis del equilibrio de la máquina, Gibbs empezó a desarrollar un metódo mediante el cual calcular las variables involucradas en los procesos de equilibrio químico.
-Dedujo la regla de las fases, que permite determinar los grados de libertad de un sistema fisicoquímico en función del número de componentes del sistema y del número de fases en que se presenta la materia involucrada.
-También definió una nueva función de estado del sistema termodinámico, la denominada energía libre o energía de Gibbs (G), que permite prever la espontaneidad de un determinado proceso fisicoquímico (como puedan ser una reacción química o bien un cambio de estado) experimentado por un sistema sin necesidad de interferir en el medio ambiente que le rodea.
-La descripción adecuada de los procesos termodinámicos desde el punto de vista de la física llevó a Gibbs a desarrollar una innovadora herramienta científica, la mecánica estadística, que con posterioridad se reveló útil para la moderna mecánica cuántica.
- Gilbert N. Lewis:
Su biografía...
-Nació el 23 de octubre de 1875 en Weymouth (Massachusetts).
-Estudió en la Universidad de Harvard donde mostró interés por la economía pero se concentró en química, obteniendo su bachillerato en 1896 y su doctorado en 1898.
-Murió a los 70 años de un ataque cardíaco mientras se encontraba trabajando en su laboratorio en Berkeley, el 23 de marzo en 1946.
Sus investigaciones y logros...
-En 1908 publicó el primero de varios artículos sobre la Teoría de la relatividad, en el cual dedujo la relación masa-energía por un camino distinto que Einstein.
-En 1916 formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido.
-En 1926 enunció la importante Regla del octeto.
-En 1919, estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia del oxígeno tetraatómico.
-En 1923, formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido - base.
-En 1926 acuñó el término "fotón" para la menor unidad de energía radiante.
-Lewis fue el primero en producir una muestra pura de óxido de deuterio (agua pesada) en 1933. Acelerando deuterones en el ciclotrón de Ernest Lawrence pudo estudiar muchas de las propiedades de los nucleones.
-En los últimos años de su vida probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado trillizo excitado y midió sus propiedades magnéticas.
Raquel Jiménez Martín 1ºBC
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