*Práctica nº7 realizada por Elena García, Raquel Jiménez y Clara López:

Obtención de “lluvia de oro”:

v Objetivo de la práctica y fundamento teórico:

Al mezclar un nitrato de plomo (II) con yoduro potásico se obtiene un producto, que al precipitar se asemeja a la lluvia de oro (PbI₂ ó yoduro de plomo (II).

La reacción química que tiene lugar, es la siguiente:

Pb (NO₃) + 2KI à Pb I₂ + 2 K NO₃

v Materiales y Productos:

ü Papel de filtro

ü Vaso de precipitado

ü 2 tubos de ensayo

ü Una cucharilla

ü Plomo

ü Yoduro potásico

ü Agua destilada

v Método Operativo:

·  Se lavan todos los materiales.

·  Se coloca el papel de filtro para trabajar sobre él y no ensuciar las demás superficies.

·En un tubo de ensayo, echamos un poco de plomo, al cual también añadimos un poco de agua destilada, y agitamos.

·En el otro tubo de ensayo, echamos un poco de yoduro potásico, al cual también le añadimos un poco de agua destilada, y agitamos.

·En el vaso de precipitado, procedemos a juntar las dos mezclas que hemos hecho en los tubos de ensayo.

·Observamos que se forma Pb I₂ + 2 K NO₃, una pasta más o menos líquida y de color amarillo.

>·Para finalizar, lavamos todos los materiales.

vResultados y Conclusiones:

Como anteriormente queda indicado, hemos obtenido Pb I₂ + 2 K NO₃ al producirse la reacción química.

vVideos del experimento:

Reacción Química _ Obtención de la lluvia de oro 

Descomposición del agua oxigenada o peróxido de hidrógeno:

vObjetivo de la práctica y fundamento teórico:

Observar que el agua oxigenada se descompone a mayor velocidad cuando introducimos un catalizador (MnO₂) ó dióxido de manganeso, a que cuando no introducimos nada.

La reacción química que tiene lugar, es la siguiente:

H₂ O₂ à H₂ O + ½ O₂ h

(La flecha à incluye el uso del catalizador MnO₂)

vMateriales y Productos:

üPapel de filtro

ü2 tubos de ensayo

üUna cucharilla

üAgua oxigenada

üDióxido de manganeso

vMétodo Operativo:

·Se lavan todos los materiales.

·Se coloca el papel de filtro para trabajar sobre él y no ensuciar las demás superficies.

·En un tubo de ensayo echamos solo agua oxigenada.

·En el otro tubo de ensayo, echamos agua oxigenada pero también le añadimos dióxido de manganeso.

·Comparamos las dos, y vemos que el que tiene dióxido de manganeso se ha descompuesto antes.

·Para finalizar, lavamos todos los materiales.

vResultados y Conclusiones:

Al comparar los dos tubos de ensayo, vemos que en el que tiene solo agua oxigenada no ha ocurrido nada, en cambio, en el otro que tiene dióxido de manganeso, se ha descompuesto y se observa una espuma gris en la superficie.

vVideos del experimento:

Reacción Química _ Descomposición del agua oxigenada 
Realizado por: Raquel Jímenez Martín 1ºBC